正盐与酸式盐的判断方法(正盐)
关于正盐与酸式盐的判断方法,正盐这个很多人还不知道,今天小六来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!
1、化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
2、 正盐的定义及性质 定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐。
3、 正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。
4、 酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。
5、生成正盐的反应,如: HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式盐 定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。
6、 根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情况: (1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如NaHSO4(硫酸氢钠) NaHSO4=Na + H + SO4 (2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性。
7、 例如NaH2PO4(磷酸二氢钠)溶液显弱酸性,Na2HPO4(磷酸氢二钠)溶液显弱碱性。
8、通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和 HSO3根显酸性。
9、 NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4 -『可逆符号』HPO4 2- + H + H2PO4- + H20 『可逆符号』H3PO4 + OH - H2PO4电离产生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以,溶液显弱酸性;而Na2HPO4溶液里,HPO4电离产生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以,溶液显弱碱性。
10、 酸跟碱反应时,弱酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐。
11、 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。
12、一元酸不能形成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐。
13、酸式盐的种类很多,性质各不相同。
14、酸式盐的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等; HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H 和 SO4 有的却呈碱性,如KHCO3、K2HPO4等 水解了。
15、 Na2SO3呈碱性.。
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