正盐与酸式盐的判断方法（正盐）

关于正盐与酸式盐的判断方法，正盐这个很多人还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

2、   正盐的定义及性质   定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

3、   正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

4、  酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。

5、生成正盐的反应，如：   HCl+NaOH=NaCl+H2O   H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O   H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸式盐  定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

6、   根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：   (1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）   NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4   (2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。

7、   例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。

8、通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和   HSO3根显酸性。

9、   NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-   H2PO4 -『可逆符号』HPO4 2- ＋ H +  H2PO4- ＋ H20 『可逆符号』H3PO4 ＋ OH -  H2PO4电离产生的c(H)大于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的c(H)小于它水解生成的c(OH),所以，溶液显弱碱性。

10、  酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。

11、   如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。

12、一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。

13、酸式盐的种类很多，性质各不相同。

14、酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；   HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出 H 和 SO4   有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。

15、   Na2SO3呈碱性.。

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